MnO2在酸性溶液中具有强氧化性.可被还原为Mn2+.它还对H2O2的分解具有良好的催化效果.某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性.可行的是 .A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中.再加入KSCN溶液.观察溶液是否变红B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中.再加入KSCN溶液.观察溶液是否变红C．把MnO2固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是（填序号）。
　　　　　　

　　　　　　　A 　 B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为　　　　。

（1）A                                                                （2分）
（2）酸性越强，MnO₂氧化性越强                                        （2分）
MnO₂+ 2I^－+ 4H⁺＝Mn²^－＋I₂ + 2H₂O                                  （3分）
（3）10.0      烧杯                                        （各1分，共2分）
（4）取5mL3%的H₂O₂溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。                                        （2分）
（5）A D                                                              （1分）
（6）2MnO₂＋2NH₄^＋+ 2e^—= Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O                           （3分）

略

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假设2：固体粉末中除Al₂O₃外还有；
假设3：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe和Fe₂O₃。
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根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
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（3）写出②的离子方程式                                             。
（4）写出④的离子方程式                                             。

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（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H⁺浓度的变化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	单位时间内生成H₂标况下的体积	V₍H₂₎=	L / min

（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎=
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	25⁰C	实验①和②研究的目的是庚；实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响；实验③和④研究锌的规格对反应速率影响；实验④和⑤研究的目的是癸；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	25⁰C
③	颗粒状	纯锌	辛	25⁰C
④	颗粒状	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	35⁰C
……