题目内容

【题目】如下是碳和碳的化合物的转化关系:

其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )

A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解

C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解

【答案】B

【解析】

化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应;分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应;置换反应一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应;复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,据此解答。

碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳,是一种单质与一种化合物生成一种新单质与一种新化合物的反应,是置换反应;二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应;碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应;碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙,属于分解反应。答案选B

练习册系列答案
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【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。

电解质

电离方程式

电离常数K或Ksp

CH3COOH

CH3COOCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H+HCO3

HCO3H+CO32-

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O+H

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4 H+H2PO4

H2PO4H+HPO42-

HPO42-H+PO43-

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+OH

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

1.07×10-10

BaCO3

BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO2-(aq)

2.58×10-9

回答下列问题:

(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________

(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃时,向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。

A.若混合液pH>7,则V≥10

B.若混合液 pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D.V= 5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________

(6)I,如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”),T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

II.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理_____次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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