题目内容
【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙
B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是:NaOH、Na2CO3、BaCl2
【答案】D
【解析】
由流程可知,粗盐溶解后过滤可除去泥沙,③加氯化钡可除去硫酸根离子,④中加NaOH除去镁离子,⑤中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子,过滤后溶液主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,⑦中加盐酸,反应后溶液中溶质为NaCl,然后蒸发结晶得到NaCl,以此解答该题。
由流程可知,粗盐溶解后②步过滤除去泥沙,③加氯化钡可除去SO42-离子,④中加NaOH除去Mg2+,⑤中加碳酸钠可除去Ba2+、Ca2+,过滤后溶液主要为NaCl、NaOH和Na2CO3,⑦中加盐酸,NaOH和Na2CO3与HCl反应后溶液中溶质为NaCl,然后蒸发结晶得到NaCl,A.由分析可知第②步过滤出的滤渣是泥沙,A正确;
B. 在第④步中若用KOH替代NaOH,就会在溶液中引入杂质离子K+,因此不能使用KOH,B正确;
C.第⑤步加入Na2CO3溶液,发生反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓,因此能达到除去Ba2+和Ca2+的目的,C正确;
D.若第③步加入NaOH可除去Mg2+,第④步加Na2CO3可除去Ca2+,第⑤步添加BaCl2溶液可除去SO42-,但这样的顺序,最后加入BaCl2溶液,就又引入了杂质Ba2+离子,加入盐酸不能除去,所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入,可以在NaOH溶液之前加入,也可以在NaOH溶液之后加入,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO
+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O