题目内容
【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理:CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程:组装如图所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象。一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
(1)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因: 。
(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,就可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法为: 。
改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进。
资料一:溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%。
资料二:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。
资料三:溴乙烷的沸点:38.2℃。
(3)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______,此时发生反应的化学方程式为: 。
(4)结合资料二、三,有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器,这两种仪器是① 。② 。
【答案】(1)乙醇易挥发,挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色;
(2)在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶;
(3)反应温度较低;CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr。
(4)①冷凝管;②温度计(量程为200℃)。
【解析】
试题分析:该反应是溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生的消去反应,由于乙醇易挥发,挥发出来的乙醇有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色;(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,就可避免对乙烯气体检验的干扰,由于乙醇与水混溶,所以改进方法为在检验乙烯的小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶来除去乙醇。(3)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低,主要发生的是取代反应,此时发生反应的化学方程式为:CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr。(4)结合资料二、三,有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器,这两种仪器是①冷凝器,防止溴乙烷的挥发。②加一个量程为200℃的温度计。
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【题目】表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是配料( )
配料 | 精盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg/kg |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钠
C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量
【题目】下列操作对应的现象不符合事实的是
A.将二氧化碳气体通入CaCl2溶液,不会产生白色沉淀 | B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生“丁达尔效应” | C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色 | D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液,气球体积由小变大 |
A. A B. B C. C D. D