题目内容
【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。
（2）画出D元素的原子结构示意图___，E元素形成的分子的电子式___。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___(举一例、填化学式，下同)，离子是___。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是___。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___。
【答案】三 ⅠA 
CH4或H2O或HF O2-或F-或OH-或Na+或Mg2+或Al3+或NH4+ 共价键 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
A. B. C. D. E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素。
(1)B为Na元素，钠原子结构示意图为
，处于周期表中第三周期IA族；
(2)D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为
，E为N元素，形成的分子为氮气，电子式
；
(3)E的氢化物分子为NH3，10电子微粒，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、F-、O2、OH、Mg2+、Al3+、NH4+等；
(4)A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物HF；
(5)B为Na元素，D为Cl元素，氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
