[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述中正确的是A.常温常压下.11.2 LNH3所含的原子数为2NAB.标准状况下.22.4 LCl2所含的原子数为NAC.常温常压下.80 gSO3所含的氧原子数为3NAD.一定条件下.56 g铁与足量HNO3完全反应.转移电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为NA

C.常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为3NA

D.一定条件下，56 g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA

【答案】C

【解析】

A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2 LNH3所含的原子数小于2NA，A选项错误；

B．标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为2NA，B选项错误；

C．常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为：，C选项正确；

D． 56 g铁与足量稀HNO3完全反应生成三价铁，转移电子数为3NA；铁在冷、浓HNO3中钝化，D选项错误；

答案选C。

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(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

【题目】常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )

A.MOH为一元弱碱

B.MA稀溶液pH<7

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HC1，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①

【题目】烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.AKD的分子式为C8H14O2

B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应

C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_________(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为_________。

(2)B极为_________ (填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为_________；F极为_________，电极反应式为__________________。

(3)U形管中溶液先变红的是_________(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少________g。

【题目】某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

(1)0～10min内，CO的平均反应速率为_____________

(2)T1温度下，该反应的平衡常数K为_______________(用分数表示)。

(3)已知：I.H2的燃烧热 △H＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO的燃烧热 △H＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。则a＝______________

(4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是___________________。

【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

【题目】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1）实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

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