Question

9．常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． CH₃COOH与HCN均为弱酸
• B． 常温下，等浓度CH₃COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
• C． 在CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． 在NaCN溶液中，c（Na⁺）＞c（CN^-）

Answer 1

分析 常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，说明都是弱酸，而同浓度PH值越大，酸的电离程度越小，对应的酸越弱，结合物料守恒分析解答．

解答 解：A、因为常温下，已知0.1mol/L的CH₃COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，所以两种酸都弱酸，故A正确；
B、酸越弱对应酸根离子水解能力越强，所以等浓度CH₃COONa溶液的水解程度小于NaCN溶液的水解程度，所以pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B正确；
C、根据物料守恒，在CH₃COONa溶液中，钠离子的浓度与醋酸离子所有存在形式的浓度相等，所以c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C错误；
D、在NaCN溶液中，弱离子CN^-水解，导致c（Na⁺）＞c（CN^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与弱酸根离子水解程度的关系即可解答，注意两种弱酸同浓度PH值越大，酸的电离程度越小．