题目内容
【题目】有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是（ ）
A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化，是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S
和Cl-等
B.经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大
C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行
D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力
【答案】B
【解析】
A．磺化煤能使具有永久硬度的水软化，可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化，故A错误；
B．经磺化煤(NaR)软化处理后，发生离子交换2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+，所以软水中Na+浓度增大，故B正确；
C．磺化煤使硬水软化原理是2NaR+Ca2+CaR2+2Na+、2NaR+Mg2+MgR2+2Na+，而磺化煤的再生发生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+，不能在同一离子交换柱中同时进行，故C错误；
D．失去软化硬水能力的磺化煤，发生CaR2+2Na+＝2NaR+Ca2+、MgR2+2Na+2NaR+Mg2+能恢复它的软化能力，故D错误；
计算高手系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半径大小：X<W<YB.Z 的单质易溶于化合物 WZ2
C.气态氢化物稳定性：W<XD.含 Y 元素的离子一定是阳离子
【题目】I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工艺流程如下图：
查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
(1)固体A的主要成分为____（填化学式）。
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。
(3)写出④反应的离子反应方程式：____。
(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____
Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：
(5)第①步反应的离子方程式为____。
(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。