题目内容
【题目】常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
C.碳酸钠溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl
【答案】A
【解析】
A. 碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此水解产生的碳酸浓度比电离产生的碳酸根浓度大，A正确；
B.碳酸钠水解程度比碳酸氢钠水解程度大，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大，B错误；
C. 碳酸钠溶液中存在物料守恒：
，也存在电荷守恒：
，合并得出质子守恒： 
，C错误；
D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质除了氯化钠外，还有碳酸氢钠和碳酸，D错误；
答案选A。
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。
A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；
盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）
