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将0.1mol·L-1稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是


  1. A.
    10℃、0.1mol·L-1
  2. B.
    10℃、0.05mol·L-1
  3. C.
    20℃、0.05mol·L-1
  4. D.
    20℃、0.1mol·L-1
D
练习册系列答案
相关题目
（2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
无法确定
无法确定
（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
．
（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．
下列排列顺序正确的是（　　）
9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
实验编号 HA物质的量浓度
（mol/L）		 NaOH物质的量浓度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
则下列说法正确的是（　　）
（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
＞
＞
25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．
将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（　　）
A、氯化钠B、硫酸C、氢氧化钠D、葡萄糖

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