Question

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“＞”或“＜”)。

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________；

Answer 1

【答案】（1）>； （2） N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）从图上可以看出T2温度时先达到平衡，所以T2>T1，T1时N2的体积分数高于T2，说明温度升高化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，答案为：>；（2）根据能量变化图可以看出1mol氮气分解为2molN原子吸热945kJ，1molO2分解为2O原子吸热498kJ，2molN原子和2molO原子形成2molNO放热2×630kJ，所以氮气和氧气生成2molNO吸热183kJ，反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1，答案为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1.