题目内容
下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高压。 |
| B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
| C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
| D．温度升高水的电离程度增大。 |
B
试题分析：勒夏特列原理用来解释外界条件对化学平衡的影响，A、合成氨反应是可逆反应，高压有利于氨气的生成，正确；B、由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂能使反应速率加快，与化学平衡无关，错误；C、醋酸电离是可逆反应，加水使平衡正向移动，电离程度增大，正确；D、水的电离是可逆反应，升温使水的电离正向移动，电离程度增大，正确，答案选B。
练习册系列答案
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N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。
2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小
，则该反应方程式中的n值是（ ）
TaI4（g）＋S2（g） ΔH>0（I）
将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为