题目内容
处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是| A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
B
试题分析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但是反应的
H不会改变。错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，对于可能反应来说，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应方向移动。由于H2S分解反应是吸热反应，所以平衡正向移动，H2S分解率增大。正确。C．该反应是个反应前后气体体积不等的反应。增大压强，化学平衡气体体积减小的反应方向即向向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应，所以平衡逆向移动将会引起体系温度升高。错误。D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小。压强的影响大于浓度增大的影响，根据平衡移动原理:增大压强，化学平衡向褪去体积减小的方向移动你，即向逆反应方向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，平衡移动只能减弱这种改变，但不能消除这种改变，因此H2的浓度不原来还是增大很多。错误。
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
相关题目
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ）
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是