题目内容

8.用括号中的试剂除去各组中的杂质,正确的是(  )
A.苯中的甲苯(溴水)B.95.6%乙醇中的水(CaO)
C.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾)D.溴苯中的溴(苯)

分析 A.溴易溶于苯;
B.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异;
C.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳;
D.溴、溴苯均易溶于苯.

解答 解:A.溴易溶于苯,引入新杂质,应选高锰酸钾、分液除杂,故A错误;
B.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,则加CaO后蒸馏可除杂,故B正确;
C.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气除杂,故C错误;
D.溴、溴苯均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液除杂,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质的分离提纯的方法及选择,为高频考点,把握有机物的性质、性质差异及除杂的原则为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0(空气相对分子质量为29),A溶于水可得只含单一溶质的弱酸B的水溶液,B溶液在放置过程中(特别是光照下),其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质.气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐.请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为Cl2O,已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构,则A的电子式为
(2)气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O.
(3)试写出上述叙述中制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
将上述恰好完全反应后生成的两种钠盐的混合物溶于水形成溶液,关于该溶液下列关系式不正确的是C
A.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-
B.c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
(4)图甲是镁与B的钠盐构成的原电池装置,反应过程中会产生白色沉淀;图乙是Cr2O72-的工业废水的模拟处理装置,其中Cr2O72-离子最终以Cr(OH)3的形式除去.

图甲中发生的电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-.若图甲中3.6g镁溶解产生的电量用以图乙废水的处理,则甲中的镁电极应与乙中惰性电极(“铁”或“惰性”)相连,理论上乙池中可产生10.3g Cr(OH)3沉淀.
3.环境问题正引起全社会关注,CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
(Ⅰ)工业生产中已知3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H=-49.5KJ/mol
H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O (g)△H=+41.3KJ/mol
(1)写出由H2 和CO  制 CH3OH 的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
(2)H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是低温
(3)某温度下(1)中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有D
A.增大压强  B.增大CO的浓度   C.升高温度   D.降低温度   E.使用催化剂
(4)在一定温度下密闭容器中,按H2与CO2体积比3:1进行投料,3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有BC
A.平衡常数不变                           B.CO2的转化率不变
C.混和气体的平均相对分子质量不再改变     D.混合气体的密度不变
(Ⅱ) 将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:H2O(g)+CO(g)fCO2(g)+H2(g)△H,得到如下数据:
实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
(1)650℃时,若在此容器中开始充入2molH2O(g)、lmolCO、1molCO2和2molH2,则反应在开始时正向进行(填“正向”或“逆向”).
(2)达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为:a2(HO)>a3(H2O)(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ) 一定条件下反应:6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH (g)+3H2O(g)△H它的有关数据如图1所示.
(1)下列说法正确的是C
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5      B.达平衡时,v(H2=v(CO2
C.a点对应的H2的平衡转化率为90%             D.b点对应的平衡常数K值大于c点

(2)温度为T1时CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2,第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示,在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2,(其它条件不变),第8分钟达平衡,请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线.

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