题目内容
【题目】“海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称
A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.升温结晶
【答案】A
【解析】
海水晒盐是利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，即蒸发水后得到食盐晶体，该方法为蒸发结晶，故答案为A。
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【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
请回答下列问题：
(1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_____。
(2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液 中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。
(5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。
