[题目]用下列装置不能完成相应实验的是A. 测定乙醇的结构式B. 验证火柴燃烧生成的SO2气体C. 验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃D. 研究催化剂对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用下列装置不能完成相应实验的是

A. 测定乙醇的结构式

B. 验证火柴燃烧生成的SO2气体

C. 验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃

D. 研究催化剂对反应速率的影响

【答案】B

【解析】

A、测定乙醇的结构式，测C2H6O物质的量与H2物质的量之比，判断C2H6O的结构式，本实验装置可以完成相应实验，故A不符合题意；

B、根据装置图，拉动注射器的活塞，高锰酸钾溶液进入注射器，在此条件下，火柴燃烧产生的二氧化硫很难与高锰酸钾溶液反应而使其褪色，不能完成相应实验，故B符合题意；

C、溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，能完成相应实验，故C不符合题意；

D、不加催化剂时，带火星木条不复燃；通过小漏斗加入适量的催化剂后，带火星木条复燃，从而可以判断催化剂对化学反应速率的影响，该实验装置能完成实验，故D不符合题意。

练习册系列答案

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。

【题目】“海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.升温结晶

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B. C. D. E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

(1)用元素符号表示各物质：A___、B____. C______. D______. E______.F_____. G____、I___。

(2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B_____________,F和CO2______________，D和E________________________，I和J ___________________.

(3)写出化合物G与I反应的离子方程式_______________________________。

【题目】电解饱和食盐水的实验中，在U形管的两端产生的气体分别通入淀粉KI溶液，则一段时间后淀粉KI溶液变蓝的是

A.阳极B.阴极C.负极D.正极

【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）COS的电子式是_______________。

（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。

（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：