[题目]下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各式中属于正确的水解方程式的是（）

A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-

C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

【答案】C

【解析】

A、水解是微弱的，生成少量Fe(OH)3，不标沉淀符号，正确的水解方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，选项A错误；

B、S2-分步水解，第一步水解的方程式为S2-+H2OHS- + OH-，选项B错误；

C、NH4+水解生成NH3·H2O和H+，选项C正确；

D、CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+是醋酸的电离方程式，不是水解方程式，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。

（2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____。

（3）铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。

①基态N原子的轨道表示式为____。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。

③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。

（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。

（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3（列出计算式）。

【题目】为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：

（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。

（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。

（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。

（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。

（5）已知A可发生如下图所示的转化：

①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。

②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。

③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。

④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。

【题目】已知二元酸H2X易溶于水

（1）常温下，向0.1mol/L的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHX溶于水时的电离方程式为__________

②若NaHX溶液中能检测到H2X分子，则溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常温下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的离子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①该溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常温下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX-，则溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的电离平衡常数K=2.5×10-6，则0.4mol/L的NaHX溶液的pH约为__________

（4）常温下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水电离出来的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图，下列分析正确的是________（填字母代号）

A.NaHX溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F点溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2气体，充分反应后气体全部被吸收，反应后Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为________，________（不考虑弱酸根离子的电离及水解）

【题目】下列图像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀盐酸物质的量变化的曲线，实线表示，虚线表示，其中正确的是

A.B.

C.D.

【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　)

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（）

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

【题目】在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=

B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)

C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差

D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆

【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	亚硫酸钠、浓硫酸	产生SO2

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

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