题目内容
【题目】为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（ ）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
【答案】D
【解析】
A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；
B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；
C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；
D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。
故选D。
【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
