Question

【题目】某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

（1）【实验探究】
木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是g，（碳的摩尔质量为12gmol﹣1）同时产生的CO2的体积是（标况下）L
（2）A装置中品红溶液颜色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有气体．
（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽SO2气体．
C装置中的澄清石灰水是用来检验CO2气体，现象是产生沉淀（填“白色”或“黄色”）．
（4）【实验讨论】
有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中装置，以确定SO2是否除尽．
（5）【联系实际】
煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是 ， 二氧化碳造成的环境影响主要是 ． （每空格只填一个选顼）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应
（6）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识．请你举一个体现低碳理念的事例 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化剂,1.2,2.24
（2）褪色,SO2（或二氧化硫）
（3）白色
（4）a
（5）A,C
（6）采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行,少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构,开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能）
【解析】解：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中硫酸分子中S元素的化合价降低，被含有，所以浓H2S04所起的作用为氧化剂；若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的物质的量为0.1mol，质量为：12g/mol×0.1mol=1.2g，同时产生的CO2的物质的量为0.11mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，

所以答案是：氧化剂； 1.2；2.24L；
（2）反应中有二氧化硫生成，则图一的A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，

所以答案是：褪色； SO2（或二氧化硫）；
（3）澄清石灰水中通入二氧化碳，二者反应生成白色的碳酸钙沉淀，

所以答案是：白色；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接图2中的a﹣品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，

所以答案是：a；
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是酸雨，所以A正确；

二氧化碳造成的环境影响主要是温室效应，所以C正确，

所以答案是：A；C；
（6）体现低碳理念的事例有：①采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，②少用私家车或节约用水、用电，③改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能），

所以答案是：采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）．