题目内容
【题目】电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。
【答案】 2.00 mol·L-1 28.0g
【解析】（1）从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00molL1AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl恰好完全沉淀，则20ml溶液中n(Cl)=n(Ag+)=2.00mol/L×0.060L=0.12mol，所以原溶液500ml中n(Cl)=0.12mol×
=3.00mol，n(FeCl3)=1.00 mol，溶液A中c(FeCl3)= 
；
故答案为：2.00mol/L；
（2）铜箔先和FeCl3反应，生成铜离子，加入过量的铁粉之后，铜又被置换出来，也就是说溶液中最后只有FeCl2。根Cl-守恒可知，n(Cl-)=n(FeCl2)×2=3.00 mol，n(FeCl2)=1.50mol。所以加入Fe的物质的量为n(Fe)= n(FeCl2)- n(FeCl3)=1.5mol-1mol=0.50mol，质量为28.0g。
故答案为：28.0g。
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