Question

【题目】向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：设二氧化硫的初始浓度是xmol/L，则

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

初始浓度（mol/L） 1 x 0

变化浓度（mol/L） 0.8 0.4 0.8

平衡浓度（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8

SO2和O2的转化率相等，则0.4/x=0.8，解得x=0.32mol/L

A、0～4min内，二氧化硫的反应速率=0.8mol/L÷4min=0.2mol/（Lmin），前2min反应速率大于0.2mol/（Lmin），所以2min时，c（SO2）＜0.6molL-1，A错误；B、用O2表示4 min内的反应速率为0.4mol/L÷4min=0.1 mol（Lmin）-1，B正确；C、再向容器中充入1 mol SO3，生成二氧化硫和氧气的物质的量之比不变，达到新平衡，二者的物质的量之比不变，即n（SO2）：n（O2）=2：1，C正确；D、反应是放热的，4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，K会减小，D正确，答案选A。