Question

【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：

下列说法中不正确的是（ ）

A. 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃

C. 装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因为有机物乙醇易挥发，使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使恒压低液漏斗上下压强相等，使漏斗内液体顺利滴下，故A正确；

B.实验中由CH3CH2OH和浓硫酸的混合液制CH2=CH2，为了减少副反应的发生，应迅速升温到170℃，故B错误；

C.由于浓硫酸具有强氧化性，CH3CH2OH具有还原性，浓硫酸会与CH3CH2OH发生氧化还原反应生成SO2、CO2和H2O，SO2也能与溴反应，装置C中加入氢氧化钠溶液，用于吸收反应中可能生成的酸性气体，故C正确；

D.由于溴易挥发，为了提高原料的利用率，实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，故D正确。

故选B。