Question

【题目】现有质量分数为98％、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器这，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸时用不到的有___(填代号)

（2）经计算，需浓硫酸的体积为___mL。现有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___(填代号)。

（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤___。2～3次，改用___加蒸馏水到瓶颈刻度___的地方，使溶液的___，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是___，能引起所配制溶液浓度偏低的有___(填代号)。

A．定容时，仰视刻度线

B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

Answer 1

【答案】②⑦⑧ 5.4 a 500 引流 烧杯和玻璃棒 胶头滴管 1～2cm 凹液面最低点与刻度线相切 ABCEFG ACE

【解析】

（1）将浓硫酸在烧杯中用少量水稀释，冷却至室温后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，向容量瓶中加水，至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答；

（2）先计算浓硫酸的浓度，在根据稀释定律进行计算；

（3）根据配制溶液的步骤填空；

（4）A．定容时，仰视刻度线，使读得的溶液体积偏大；

B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，可使溶质的量增多；

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，相当于稀释溶液；

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响；

E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的量减少；

F．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓沿烧杯壁注入水中；

G．液体有热胀冷缩的特点。

（1）根据分析可知，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸时需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的是烧瓶、托盘天平和药匙，即②⑦⑧；

（2）浓硫酸的浓度c(浓)===18.4mol/L，根据稀释定律可知V(浓)===0.0054L=5.4ml，量取是应选择10ml的量筒；

（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度1-2cm的地方，使溶液的凹液面最低点与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）A．定容时，仰视刻度线，操作错误，使读得的溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低；

B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误，可使溶质的量增多，导致溶液浓度偏高；

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，加入的水过多，使溶液的浓度偏低；

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，溶液的浓度不变；

E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，会使溶质的量减少，导致溶液浓度偏低；

F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，方法错误，但最终配制的溶液的浓度不变；

G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，操作错误，溶液冷却后体积缩小，导致溶液的浓度偏高；

因此操作错误的是ABCEFG，能引起所配制溶液浓度偏低的有ACE。