搜索
题目内容
根据相似相溶原理，下列物质中
①NaCl；
②HI；
③Br
2
；
④I
2
；
⑤SO
3
；
⑥KOH，其中，易溶于CCl
4
的是
A.
①②⑥
B.
②③④⑤
C.
③④⑤
D.
①②③④⑤⑥
试题答案
相关练习册答案
C
练习册系列答案
黄冈经典阅读系列答案
文言文课外阅读特训系列答案
轻松阅读训练系列答案
南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案
初中英语听力与阅读系列答案
领航英语阅读理解与完形填空系列答案
英语拓展听力与阅读系列答案
阅读组合突破系列答案
初中英语阅读系列答案
全程探究阅读系列答案
相关题目
下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是（ ）
A．根据相似相溶原理，利用CCl
4
萃取溴水中的Br
2
B．Na
2
CO
3
与CaCO
3
都是电解质，但Na
2
CO
3
在相同温度下溶解度更大
C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液
D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH
3
）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi
3
MgCNi
3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp
2
杂化
（4）某元素的特征电子排布式为ns
n
np
n+1
，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
NH
3
与H
2
O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
NH
3
与H
2
O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
．
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d
0
或d
10
排布时，无颜色；为d
1
～d
9
排布时，有颜色，如[Co（H
2
O
6
]
2+
显粉红色．据此判断，[Mn（H
2
O
6
]
2+
有
有
颜色（填“无”或“有”）．
【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ
2
与YZ
2
分子的立体结构分别是
V形
V形
和
直线形
直线形
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO
2
SO
2
（写分子式），理由是
因为CO
2
是非极性分子，SO
2
和H
2
O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO
2
在H
2
O中的溶解度较大
因为CO
2
是非极性分子，SO
2
和H
2
O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO
2
在H
2
O中的溶解度较大
；
（2）Q的元素符号是
Cr
Cr
，它的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
，在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6
；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH
5
，
其电子式为
；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA
5
晶体的密度为dg/cm
3
，阿伏加德罗常数用N
A
表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
N
A
?d
3
2
3
19
N
A
?d
cm．
下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
A
B
C
D
E
化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp
3
杂化方式的是
D
D
A．
B．CH
4
C．CH
2
=CHCH
3
D．CH
3
CH
2
C≡CH E．CH
3
CH
3
（2）与AD
2
互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
N
2
O
N
2
O
、
SCN
-
SCN
-
（各写1种）
（3）相同条件下，AD
2
与BD
2
分子两者在水中的溶解度较大的是
SO
2
SO
2
（写分子式），理由是
CO
2
是非极性分子，SO
2
和H
2
O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO
2
在H
2
O中的溶解度较大
CO
2
是非极性分子，SO
2
和H
2
O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO
2
在H
2
O中的溶解度较大
．
用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl
2
晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P
4
）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
①③
①③
；属于分子晶体的是
②④
②④
，属于原子晶体的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO
2
②NO
2
③SO
3
④BF
3
⑤NH
3
，其中属于非极性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
②③④
②③④
，属于分子的立体构型为三角锥形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同条件下，SO
2
在水中的溶解度和CO
2
在水中的溶解度相比，SO
2
的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
（4）试比较同主族元素的氢化物H
2
O、H
2
S和H
2
Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
理由：
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
．
沸点：
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
理由：
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
其电子式为
B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3