Question

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是

①③

；属于分子晶体的是

②④

，属于原子晶体的是

⑤⑥

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是

①③④

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

②③④

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

⑤

．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：

H₂O＞H₂S＞H₂Se

 理由：

非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se

．
沸点：

H₂O＞H₂Se＞H₂S

 理由：

H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高

．

Answer 1

分析：（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K₂O、Na₂O₂等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO₂外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子．VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对．
（3）水是极性分子，根据相似相溶原理判断．
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；H₂O分子之间存在氢键，沸点最高，H₂Se与H₂S大结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力大，沸点越高．

解答：解：（1）属于离子晶体的是：MgCl₂晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P₄）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO₂中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO₂中N原子的价层电子对为

5

2

=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO₃中S原子的价层电子对为

6

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF₃中B原子的价层电子对为

3+1×3

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH₃中N原子的价层电子对为

5+1×3

2

=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤．
 （3）SO₂中S原子的价层电子对为

6

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
（4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se．
H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高，所以沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S．
故答案为：H₂O＞H₂S＞H₂Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
H₂O＞H₂Se＞H₂S；H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高．

点评：考查晶体类型、价层电子对互斥理论、分子极性与相似相溶原理、氢键、同主族元素性质递变规律等，综合性较大，难度中等，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．