Question

下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是

D

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

N₂O

、

SCN^-

（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，结合物质的结构、性质解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，
（1）A．苯环上碳原子含有3个σ 键，采用sp²杂化，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，故B错误；
C．丙烯中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，碳碳双键两侧的碳原子含有3个σ 键，采用sp²杂化，故C错误；
D．1-丁炔中甲基和亚甲基中碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，碳碳三键两侧的碳原子含有2个σ 键，采用sp杂化，故D正确；
E．乙烷中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp³杂化，故E错误；
故选D；
（2）与CO₂互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、离子的化学式依次为N₂O、SCN^-，故答案为：N₂O、SCN^-；
（3）相同条件下，CO₂与SO₂分子两者在水中的溶解度较大二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理知，SO₂在H₂O中的溶解度较大，
故答案为：SO₂，因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大．

点评：本题考查原子杂化方式的判断、等电子体、物质的溶解性等知识点，根据价层电子对互斥理论、等电子体的概念、“相似相溶”原理来分析解答即可，难度中等．