[题目]如图.四种装置中所盛的溶液体积均为500mL.浓度均为0.6molL-1.(③可以实现铁表面镀锌)工作一段时间后.测得导线上均通过了0.2mol电子.此时溶液中的pH由大到小的顺序是A. ④②①③B. ④③①②C. ④③②①D. ①③②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL－1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A. ④②①③

B. ④③①②

C. ④③②①

D. ①③②④

【答案】B

【解析】根据装置可知，①是电解硫酸铜溶液的，根据反应式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，溶液中生成0.2mol氢离子；②是原电池，消耗0.2mol氢离子，剩余氢离子 =0.1mol；③是铁上镀锌，溶液的pH不变；④是电解饱和食盐水，根据反应式2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知，溶液中生成0.2molOH-，所以溶液中的pH由大到小的顺序是④③①②，答案选B。

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C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e－===Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

【题目】1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1, 4-二苯基丁烷。（格拉泽反应：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列问题：

(1)②和⑤的反应类型分别为__________________、____________。

(2)反应③由C生成D的条件是_____________________。

(3)E的结构简式为___________，该分子中位于同一直线上的原子最多是___________个。

(4)反应①的化学方程式是___________。

(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F，F的分子式是__________，同时符合下列条件的F的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。

①1mol该异构体最多能与2mol NaOH溶液反应

②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面枳之比为1：1：3

【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；

（2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

（3）根据流程图可知可循环利用的物质是______________________________。

（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________________。

【题目】苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）有机物B的名称是_________。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是___________．

（3）B与C反应的反应类型是________由D生成N的反应类型是________。

（4）由苯酚生成D的化学方程式是_____________。

（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是_________，F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_____种。

①属于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。

（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_____

合成路线流程图示例如下：

【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。

（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。