Question

【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；

（2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

（3）根据流程图可知 可循环利用的物质是______________________________。

（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目：____________________________________________________。

（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O 盐酸或者氯气 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑

【解析】（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）反应②是盐酸溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。（3）根据流程图可知可循环利用的物质是氯气；（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成，这说明生成物是氧化镁和碳，因此出Mg与CO2反应的化学方程式以及电子转移的方向与数目可表示为。（5）将Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铁反应，所以离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+＝2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。