Question

【题目】若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_________。1克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________

Answer 1

【答案】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=+67.8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-16Q kJ/mol

【解析】

23 g NO2的物质的量为=0.5mol，由题意可知适量的N2和O2完全反应生成2mol NO2的需要吸收的热量为=67.8kJ，则热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=+67.8 kJ/mol；1克CH4的物质的量为=mol，则1mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为=16QkJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16QkJ/mol，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16Q kJ/mol。