Question

【题目】在下列物质中选择合适的完成下列各题。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸钡；醋酸；三氧化硫；氯气；醋酸钠

(1) 属于强电解质的是____________________(填序号，下同) 。

(2) 属于弱电解质的是____________________。

(3) 属于非电解质的是_____________________。

(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________________________；_________________________________。

(5) 醋酸钠溶液显_________性（填酸或碱）的原因：______________________________________________________________ (用离子方程式表示)

Answer 1

【答案】④⑤⑧⑩ ③ ②⑦⑨ HF H＋＋F－ CH3COONa=CH3COO－＋Na＋ 碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

【解析】

①稀硝酸，硝酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硝酸根离子导电；但硝酸溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；

②CO是化合物，在水中不溶，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；

③HF是纯净物，只有氟化氢分子不导电；氟化氢的水溶液中，氟化氢不能完全电离出氢离子和氯离子，所以是弱电解质；

④熔融NaHSO4，熔融状态下的NaHSO4能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以NaHSO4是强电解质；

⑤CaO没有自由移动的离子，所以不能导电；CaO在水溶液中与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出自由移动的氢氧根离子和钙离子导电，熔融状态下的CaO能完全电离出自由移动的阴阳离子，CaO是强电解质；

⑥Cu是金属单质，能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；

⑦蔗糖，是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；

⑧Fe2(SO4) 3没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的Fe2(SO4) 3能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以Fe2(SO4) 3是强电解质；

⑨酒精，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；

⑩硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，BaSO4═Ba2＋+SO42－有自由移动的离子，能导电，是强电解质；

醋酸，只存在分子，没有自由移动的离子不导电；CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋能导电，是弱电解质，CH3COOHCH3COO－+OH－，在水溶液中不能完全电离，能导电，CH3COOH为弱电解质；

三氧化硫，SO3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；

氯气只存在Cl2分子，不能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；

醋酸钠没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的醋酸钠能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以醋酸钠是强电解质；

(1) 属于强电解质的是④⑤⑧⑩。

(2) 属于弱电解质的是③。

(3) 属于非电解质的是②⑦⑨。

(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式：③氟化氢是弱电解质，不能全部电离 HF H＋＋F－；CH3COONa是强电解质，全部电离CH3COONa=CH3COO－＋Na＋ 。

(5) 醋酸钠在水中水解，溶液显碱性（填酸或碱）的原因：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。