题目内容
【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( )
A.3B.8
C.10D.7
【答案】B
【解析】
某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，则质子数为2+6=8，若为3个电子层等，不符合电子排布规律，即只有2个电子层符合，其质子数为8，答案选B。
【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl |
浓度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。
