题目内容
19.已知某烷烃分子中电子总数为42,相对分子质量为72,则该烷烃分子共有3种同分异构体.其中,在相同条件下沸点最高的是:CH3CH2CH2CH2CH3(写结构简式,下同);含有3个甲基的是,若该烷烃可由3种单烯烃与H2加成得到,则该烯烃可能的结构简式是CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2.分析 设该烷烃的分子式为CnH2n+2,根据其相对分子质量确定其分子式,然后根据碳链异构写出戊烷的同分异构体并判断含有3个甲基的结构简式;最后根据加成反应原理写出满足条件的烯烃的结构简式.
解答 解:设该烷烃的分子式为CnH2n+2,则:14n+2=72,解得:n=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,主链有4个碳原子的结构简式为:,
主链有3个碳原子结构简式为:,所以戊烷最高含有3种同分异构体;
戊烷的同分异构体中,支链越多,其沸点越低,则沸点最高的为正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3;
含有3个甲基的戊烷为:;
若可由3种单烯烃与H2加成得到,根据加成反应原理可知,满足条件的单烯烃的结构简式为:CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2,
故答案为:3;CH3CH2CH2CH2CH3;;CH2=C(CH3)CH2CH3;(CH3)2C=CHCH3;(CH3)2CHCH=CH2.
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握同分异构体的书写原则及常见有机反应原理,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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9.如表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置:
(1)这9种元素分别为(写元素符号)ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr,其中化学性质最不活泼的是Ar;
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)K>Na>Mg;
(4)F元素氢化物的化学式是H2O,该氢化物含有的化学键是共价键,该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑;该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高(填“高”或“低”),原因是水中存在氢键.
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr,高温灼烧该化合物时,火焰呈黄色;用电子式表示该化合物的形成过程.
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是18.G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是(写化学式)HBrO4.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)K>Na>Mg;
(4)F元素氢化物的化学式是H2O,该氢化物含有的化学键是共价键,该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑;该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高(填“高”或“低”),原因是水中存在氢键.
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr,高温灼烧该化合物时,火焰呈黄色;用电子式表示该化合物的形成过程.
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是18.G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是(写化学式)HBrO4.
4.下列说法中正确的是( )
A. | 与互为同系物 | B. | 乙醇和乙醚互为同分异构体 | ||
C. | 可用溴水来区分苯和苯的同系物 | D. | 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 |
11.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A. | 乙醇、苯、四氯化碳 | B. | 苯、甲苯、环己烷 | ||
C. | 苯、苯酚、己烯 | D. | 苯、乙醛、乙酸 |