题目内容

19.已知某烷烃分子中电子总数为42,相对分子质量为72,则该烷烃分子共有3种同分异构体.其中,在相同条件下沸点最高的是:CH3CH2CH2CH2CH3(写结构简式,下同);含有3个甲基的是,若该烷烃可由3种单烯烃与H2加成得到,则该烯烃可能的结构简式是CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH32C=CHCH3、(CH32CHCH=CH2

分析 设该烷烃的分子式为CnH2n+2,根据其相对分子质量确定其分子式,然后根据碳链异构写出戊烷的同分异构体并判断含有3个甲基的结构简式;最后根据加成反应原理写出满足条件的烯烃的结构简式.

解答 解:设该烷烃的分子式为CnH2n+2,则:14n+2=72,解得:n=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,主链有4个碳原子的结构简式为:
主链有3个碳原子结构简式为:,所以戊烷最高含有3种同分异构体;
戊烷的同分异构体中,支链越多,其沸点越低,则沸点最高的为正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3
含有3个甲基的戊烷为:
可由3种单烯烃与H2加成得到,根据加成反应原理可知,满足条件的单烯烃的结构简式为:CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH32C=CHCH3、(CH32CHCH=CH2
故答案为:3;CH3CH2CH2CH2CH3;CH2=C(CH3)CH2CH3;(CH32C=CHCH3;(CH32CHCH=CH2

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握同分异构体的书写原则及常见有机反应原理,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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10.纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列四种实验方案进行探究.请填空:

方案一:纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热.坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是:加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解.
方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至终点,消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL.则该样品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84({V}_{2}-{V}_{1})}$×100%.
方案三:纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液.将反应混和物过滤后的下一步操作是:洗涤沉淀,沉淀经干燥后称量为m2g.
(4)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
方案四:纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
(5)本实验采用如下图装置,C中盛放的物质是浓硫酸.
(6)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气,将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收.

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