题目内容

【题目】下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A. 向NaOH溶液中加水 B. 向NaCl溶液中滴加稀盐酸

C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氯化钠溶液为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故B错误；C．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故C错误；C、盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故D正确．答案选D．

练习册系列答案
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【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ． 随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．

①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
结论二：
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是： ．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因： ．

【题目】25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25

【题目】在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

【题目】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW

【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为 ． D在周期表中位置．
（2）A、D两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出E的电子式： ．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ．

【题目】短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A. X2+的离子半径比Y2-小 B. X2+的原子序数比Y2-小

C. X和Y原子的电子层数相等 D. X和Y原子最外层电子数相等

【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（　　）
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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