题目内容
7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（ ）| A． | 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯 | |
| B． | 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 | |
| C． | 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 |
分析 A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯；
B、甲醛能使蛋白质变性；
C、蚕丝的主要成分是蛋白质；
D、麦芽糖是还原性糖．
解答 解：A、食用植物油是由不不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；
B、细菌的主要成分是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本，故B正确；
C、棉花的主要成分是纤维素，但蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；
D、麦芽糖是还原性糖，能发生银镜反应，但蔗糖中不含醛基，是非还原性糖，不能发生银镜反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了生活中常见物质的成分和性质，难度不大，注意生活中常识的积累．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
13．下列不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液 | 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 |
| B | 测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
| C | 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该系统中不只存在化学能和电能的相互转化 | |
| B． | 在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大 | |
| C． | 改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 | |
| D． | 该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O |
15．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 | |
| B． | 在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯 | |
| C． | 室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚 | |
| D． | 将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现 |
2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
溶液中有关离子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
| 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| Fe（OH）2 | 6.5 | 9.7 |
| Fe（OH）3 | 2.5 | 3.7 |
（4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．
12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．制备步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO2（填化学式），H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
16．
据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）
据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）| A． | 该香精能够水解，其水解产物中有醇 | |
| B． | 该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 该香精能够与溴水发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键 |
17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（ ）
| A． | SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1 | |
| B． | SO3的浓度为0.3mol•L-1 | |
| C． | SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | SO3的浓度为0.4 mol•L-1 |