题目内容
【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；
（2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共kJ；
（3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 
【答案】
（1）吸收
（2）862
（3）大于；放热
（4）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol
【解析】解：（1）化学键断裂需要吸收能量，所以答案是：吸收；（2）形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，所以答案是：862；（3）该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，所以答案是：大于；放热；（4）化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，
热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，
所以答案是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=183kJ/mol．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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