Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中属第周期族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是 ．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明； ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；镁；铝
（2）三；ⅢA
（3） +4H→
（4）
（5）离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
【解析】答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三，ⅢA；（3）A的气态氢化物为CH4 ， 用电子式表示形成过程为 +4H→ ，故答案为： +4H→ ；（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2 ， 电子式为 ，故答案为： ；（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，
故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．
B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，根据元素对应的原子结构以及形成化合物的性质解答该题．