题目内容
【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如图1所示）． 
已知（如图2）：（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO33H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）图1装置A发生的反应中，还原剂是 ．
（2）图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为 ． ②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有、 ．
（3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤． ①在55℃ 时蒸发结晶；②；③；④；得到成品．
（4）图1装置C的作用是 ．
（5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是 ． （可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
【答案】
（1）Na2SO3
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；缓慢滴加硫酸、H2O2；装置B加冷水浴等
（3）趁热（不低于38℃）过滤；用38～60℃热水洗涤；低于60℃干燥
（4）防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中
（5）混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H2O2 ， 冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性
【解析】（1）A装置的反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，Na2SO3中硫元素化合价升高，被氧化，做还原剂；所以答案是：Na2SO3；（2）①B装置为ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2 ， 化学方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
所以答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有缓慢滴加硫酸、H2O2、装置B加冷水浴等；
所以答案是：缓慢滴加硫酸、H2O2、装置B加冷水浴等；（3）已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO33H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：在55℃时蒸发结晶，趁热（不低于38℃）过滤；用38～60℃热水洗涤；低于60℃干燥，得到成品；
所以答案是：趁热（不低于38℃）过滤；用38～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；（4）C装置为安全瓶，防止D中的溶液倒吸到B瓶中；
所以答案是：防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中；（5）装置B所得混合溶液中的NaClO2混有H2O2 ， 验证NaClO2具有氧化性，需先将H2O2除去，再用亚铁离子检验，实验方案是：装置B所得混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H2O2 ， 冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性；
所以答案是：混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H2O2 ， 冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性．
【题目】已知25℃和101kPa时
①CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
（2）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是________
A.A、C两点的反应速率：A＜C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D.由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ，平衡时二氧化氮的转化率为 ．
②该温度下，反应的平衡常数K值为 ．（保留一位小数）
（4）甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 ．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb ， 则该氨水的电离度 α= ．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）