Question

【题目】在常温下，向一定量的0.1molL-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10-5

B.b点溶液呈中性

C.c点到d点的溶液中：c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(C1-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 当加入盐酸的体积为0时，溶液为0.1molL-1的BOH溶液，此时由水电离出的c(H+)水=1011.3mol/L，则0.1mol/L的BOH溶液电离出的，则BOH为弱碱，，则Kb的数量级为105，A项正确；

B. b点溶液中，由水电离出的c(H+)水=107mol/L，溶质为BOH和BCl，BOH抑制水的电离程度与B+的水解促进水的电离程度相等，溶液为中性，B项正确；

C. c点水的电离程度最大，此时盐酸与BOH恰好反应，溶质为BCl，结合质子守恒可得：c(BOH)+c(OH)=c(H+)，cd段HCl过量，则c(BOH)+c(OH)<c(H+)，C项错误；

D. c点恰好反应生成BCl，溶液呈酸性，则c(OH)<c(H+)，结合电荷守恒可知：c(B+)<c(Cl)，D项正确；

答案选C。