题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．极性分子中一定没有非极性键B．非极性分子中一定不含极性键
C．单质分子中一定存在非极性键D．极性分子中一定有极性键

分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A．极性分子中可以有非极性键，如臭氧、过氧化氢中有非极性键，故A错误；
B．非极性分子中可以含极性键，如二氧化碳，故B错误；
C．单质分子中不一定纯在非极性键，如单原子分子，故C错误；
D．只有一个极性键的双原子分子一定是极性分子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了键的极性与分子极性的关系、化学键与元素之间的关系等知识点，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意相关知识的积累，把握共价键的分类及性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：

回答下列问题．
（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢．
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是B．
A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾
（4）大部分工业生产都用80-85℃时的石灰氮料浆（CaCN2的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品--硫脲（CS（NH2）2）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．
7．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（　　）
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④
4．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）
A．分子数B．体积C．质量D．物质的量
11．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且没有因果关系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大NH3是极性分子，I2是非极性分子
B通常条件下，HCl比HI稳定性高非金属性：Cl＞I
CNH2OH中N的化合价为：-3电负性：Cl＞N
D沸点：SiO2＞CO2式量：SiO2＞CO2
A．AB．BC．CD．D
8．25℃～101kPa时，mg仅含三种元素的有机物在足量的O2中充分燃烧．其燃烧产物通入过量的Na2O2固体，固体质量增加了mg．
①下列物质中不能满足上述结果的是CD
A．C2H6O2B．C6H12O6 C．C12H22O11D．（C6H10O5）n
②A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的电子式．
A中所有原子是否共面是．（填‘是’或‘否’）
5．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A．2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑B．3 NO2+H2O═2 HNO3+NO
C．2 F2+2 H2O═4 HF+O2↑D．2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 H2↑+O2↑

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