题目内容

7．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（　　）
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．

解答 解：①二氧化硫使红色的品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使紫色的酸性KMnO4溶液，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；③二氧化硫使橙色的溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④二氧化硫使显红色（含NaOH）的酚酞溶液，是因为二氧化硫与强氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，消耗氢氧根离子，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质；
故选：B．

点评 本题考查二氧化硫的性质，熟悉物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．图中，A、B、C是气体发生装置；D、E、F是气体收集装置．试回答：

（1）甲同学要制取氨气，应将BE （填装置的字母代号，下同）两装置相连．实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）乙同学用过氧化氢与Mn02混合制氧气，应将AD两装置相连．
18．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图）．请分析讨论以下问题．
（1）在0～t1、t1～t 2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是B时间段．
（2）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是温度、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填倒扣分）
（3）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC；
A．蒸馏水           B．NaCl固体         C．NaCl溶液           D．通入HCl气体．
15．下列有机分子中所有碳原子一定处于同一平面的是（　　）
A．B．HC≡C-CH2CH3C．D．
2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C
12．下列各反应中属于加成反应的是（　　）
A．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O
B．H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HCl
C．CH2=CH2+Br2→
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl
19．lmol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为（　　）
A．CH3-CH━CH一CH3B．CH3-C≡CHC．CH≡CHD．CH3-C≡C-CH
16．下列说法正确的是（　　）
A．极性分子中一定没有非极性键B．非极性分子中一定不含极性键
C．单质分子中一定存在非极性键D．极性分子中一定有极性键
17．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且水层能从分液漏斗的下口放出（　　）
A．蔗糖和水、汽油和水B．酒精和水   苯和水
C．食用油和水、汽油和水D．食用油和水、四氯化碳和水

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