题目内容

18．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．X和W两元素不可能形成共价化合物

分析 A．Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼；
B．当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F，W是Ar；
C．若Y是O，则W是Cl，非金属性O＞Cl，稳定性H2O＞HCl；
D．当X是C，W是S时，二者可以形成共价化合物CS2．

解答 解：A．Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼，Y、Z都是非金属时，Y单质比Z单质活泼，故A错误；
B．当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F、W是Ar符合，故B正确；
C．若Y是O，则W是Cl，非金属性O＞Cl，稳定性H2O＞HCl，故C错误；
D．当X是C时、W是S，二者可以形成共价化合物CS2，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表，属于开放性题目，侧重于学生的分析能力的考查，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：
物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3 ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
6．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（　　）
A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”
B．1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
C．1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
13．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：
3．直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如图所示，下列关于它的说法正确的是（　　）
A．电子经外电路自b极流向a极
B．b极的电极半反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．质子交换膜中的H+流向a极
D．以此电池供电，电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu最少需要氧气1.12L
10．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5g HxA气体的体积是5.6L．含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
（2）A的最高价氧化物是SO3，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
（3）写出HxA的电子式．
（4）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．

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