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向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN -
B．氧化性：Fe2+＞　Cl2
C．Fe2+与SCN -不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
B
根据现象可判断，加入氯水后，将亚铁离子氧化生成了铁离子，铁离子和SCN－反应使溶液显红色，这说明氯气的氧化性大于铁离子的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
练习册系列答案
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（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ；负极反应为                         ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为                            。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      （填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被还原为FeCl2
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量（不考虑沉淀物的氧化）为
A．(m+4.8)gB．(m+5.1)gC．(m+10.2)gD．(m+19.2)g
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)
A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6∶1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
（8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

（1）推断：A__________F_______（填化学式）
（2）写出E→D的化学方程式_____                                  _______。
（3）写出C→B的离子方程式____________                      ____________。
(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ▲   。

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