[题目]某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5.将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释.其pH随加水体积的变化如图所示.下列叙述正确的是A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后.溶液中n(Na+)相同D.从c点到d点.溶液中保持不变(其中HA.A-分别代表相应的酸和酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

【答案】D

【解析】

根据HNO2和CH3COOH的电离平衡常数，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH、相同体积时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线II为HNO2的稀释曲线，曲线I为CH3COOH的稀释曲线，据此分析。

A、根据HNO2和CH3COOH的电离平衡常数，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH、相同体积时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线II为HNO2的稀释曲线，曲线I为CH3COOH的稀释曲线，故A错误；

B、b点pH小于c点，说明b点溶液中c(H＋)大于c点溶液中c(H＋)，即溶液水的电离程度：c点大于b点，故B错误；

C、HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等体积、等pH时，与NaOH恰好中和时，CH3COOH消耗NaOH多，则此时，CH3COONa溶液中Na+含量较多，故C错误；

D、，Kw、Ka只受温度的影响，因此从c点到d点，该比值保持不变，故D正确；

答案选D。

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