题目内容
【题目】下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A、中和热是指稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,生成2molH2O 所放出的热量为2×57.3 kJ·mol-1,但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3) kJ·mol-1,错误;B、由燃烧热的概念可以知道,甲醇燃烧应生成液态水,则CH3OH的燃烧热一定不为192.9 kJ·mol-1,错误;C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,生成液态水,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1,错误;D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1,正确;故选D。
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