题目内容
【题目】一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
【答案】D
【解析】
可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数,当达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,由此衍生的一些物理量不变,可以此判断是否得到平衡状态。
①C的生成速率与C的消耗速率相等时,该反应达到平衡状态,故正确;②无论反应是否达到平衡状态,单位时间内生成a mol A同时生成3a molB,所以不能说明该反应达到平衡状态,故错误;③A、B、C的浓度不再变化,可说明达到平衡状态,故正确;④C的物质的量不再变化,可说明达到平衡状态,故正确;⑤由于反应前后气体的体积不等,恒容容器中,混合气体的总压强不再变化,可说明达到平衡状态,故正确;⑥混合气体的总物质的量不再变化,可说明达到平衡状态,故正确;⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB,说明正逆反应速率相等,则达到平衡状态,故正确;⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2,不能用以判断是否达到平衡状态,与起始配料比以及反应的转化程度有关,故错误;答案选D。
【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH-)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2为强碱,抑制水的电离,Na2C03为强碱弱酸盐,CO32-结合水中的H+,从而促进水的电离,因此Na2C03溶液中水电离的c(OH)大,故A错误;B、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B错误;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈碱性,促进NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解产生H+的浓度小,它对抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3H2O部分电离,产生的NH4+浓度比盐溶液中的小,故四种溶液中NH4+的浓度:②>③>①>④,故C正确;D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)];根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)];等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈碱性,c(OH)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后,故D错误。故选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】常温下,有下列四种溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①>③
B. ③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C. ①与③混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)
D. ②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)