题目内容
【题目】碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：
Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 
3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。
（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。
（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
【答案】
增大 压强不变 催化剂 0.06 
O Fe(OH)3，FeCl3
【解析】
本题主要考查平衡常数的计算、化学平衡的移动氧化还原反应的书写。
（1）
计算K值时无需计算固体物质；正反应吸热，升高温度反应正移；
（2）反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志需要说明正逆反应速率相同，反应前后气体体积变化分析；
（3）AlCl的化学反应速率为
通过方程式计算；
（4）Na2O2与FeCl2发生氧化还原反应通过得失电子守恒和元素质量守恒配平方程式。
（1）化学平衡常数
；正反应吸热，升高温度反应正移K值增大，故答案为：；增大；
（2）
，反应前后气体体积变化，当压强不变说明反应达到平衡状态，结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中参与反应过程，最后又生成，起到的作用可以看作催化剂作用，故答案为：压强不变；催化剂；
（3），生成3molAlCl反应前后气体质量增加138g，若5min后气体总质量增加了27.6g，计算得到生成的AlCl物质的量
则AlCl的化学反应速率
，故答案为：0.06；
（4）Na2O2与FeCl2溶液能反应，Na2O2为氧化剂其中O被还原，FeCl2为还原剂，Fe(OH)3、FeCl3为氧化产物；FeCl2前面系数为6则化合价升高6价，由得失电子守恒可知Na2O2前面系数为3，再根据原子守恒可配平方程
；故答案为：
； O;Fe(OH)3，FeCl3。
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。
几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）________________。
（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是___________；Fe粉调节溶液的pH为__________。
（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为_______________________________；
所得滤液的主要溶质是（填化学式）_______________。
（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________________________。
