Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。

(1)写出C的元素符号__________，D形成简单离子的结构示意图___________；

(2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)

(5)写出A2C2电子式___________________；D与A形成化合物电子式_________________；元素A与B形成化合物A2B2的结构式________________；

(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是_________晶体。

(7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为__________(用NA表示)；

(8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】O 第三周期第ⅣA族 H2SiO3 < H2SO4 Na＋[ H∶]－ H—C≡C—H 原子 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ NA Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物，则A为H元素，C为O元素；元素C与元素F处于同一主族，F为S元素；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物，则D为Na元素；元素B形成的化合物种类繁多，B为C元素；元素B与元素E处于同一主族，E为Si元素，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为Si元素，F为S元素。

(1) C为O元素；D为Na元素，钠是11号元素，最外层有1个电子，Na+离子的结构示意图为，故答案为：O；；

(2)H的质子数=1，中子数=2，则质量数=1+2=3，该核素的符号为 ，故答案为：；

(3) E为Si元素，硅是14号元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；

(4) 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si＜S，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3 < H2SO4，故答案为：H2SiO3 < H2SO4；

(5)A2C2为H2O2，是共价化合物，电子式为；D与A形成化合物为NaH，是离子化合物，电子式为Na＋[ H∶]－；A2B2为C2H2，结构式为H—C≡C—H，故答案为：；Na＋[ H∶]－；H—C≡C—H；

(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨，符合原子晶体的特点，故答案为：原子；

(7)C与D以原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，NaOH为还原产物，O2是氧化产物，生成0.5 mol氧化产物，转移1mol电子，数目为NA，故答案为：2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；NA；

(8)8.3g仅由Na和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，则8.3g该化合物中含有0.1molN元素，质量为1.4g，则含有Na元素8.3g-1.4g=6.9g，物质的量为=0.3mol，该化合物的化学式为Na3N，则Na3N与过量盐酸反应的化学方程式为Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl，故答案为：Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl。