Question

【题目】下列说法正确的是

①1 mol羟基所含电子数为10NA；

②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物质的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；

④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；

⑤在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA；

⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；

⑧78gNa2O2中含有NA个阴离子；

⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

Answer 1

【答案】B

【解析】

①羟基为－OH，1mol羟基所含电子物质的量为9mol，故①错误；②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，因此NH4＋物质的量小于0.5mol，故②正确；③1molO3中含有氧原子物质的量为3mol，1.5molO2含有氧原子物质的量为1.5×2mol=3mol，故③正确；④NaCl为离子化合物，不含NaCl分子，故④错误；⑤生成3molI2，消耗1molKIO3，此时转移电子物质的量为5mol，故⑤错误；⑥标准状况下，H2O不是气体，故⑥错误；⑦乙烷结构简式为CH3CH3，1mol乙烷中含有共价键物质的量为7mol，故⑦错误；⑧过氧化钠的电子式为，78gNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，故⑧正确；⑨Cl2与NaOH发生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，7.1gCl2与NaOH参与反应，转移电子物质的量为0.1mol，故⑨错误；⑩D2O摩尔质量为20g·mol－1，4gD2O所含质子数为4×10/20 mol=2mol，故⑩正确；综上所述，选项B正确。