Question

【题目】在80 ℃时，将0.20 mol的N2O4气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间 /(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4) / mol · L－1	0.20	c1	0.10	c2	c3	c4
c(NO2) / mol · L－1	0.00	0.12	0.20	0.22	0.22	0.22

根据本题内容和表中提供数据填空(c1、c2、c3、c4表示相应的浓度)，请回答下列各小题：

(1)该反应化学方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为______________________

Answer 1

【答案】N2O4 2NO2 ＝ 0.09 6.0×10-3 mol·L-1·s-1

【解析】

(1)根据表格中的物质的化学式结合原子守恒书写反应的方程式；由表可知，60s时反应达平衡，据此判断c2、c3的大小；

(2) 60s时反应达平衡，平衡时，反应混合物各组分的浓度不变，根据反应的方程式分析解答；结合化学反应速率概念计算0～20s内NO2的平均反应速率。

(1)反应的化学方程式为N2O4 2 NO2，由表可知，60s时反应达平衡，平衡时，物质的浓度不变，c2=c3，故答案为：N2O4 2NO2；=；

(2)由表可知，60s时c(NO2)=0.22mol/L，反应的N2O4浓度为0.11mol/L，60s时反应达平衡，平衡时，反应混合物各组分的浓度不变，所以c2= c3= c4=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，

0～20s内NO2的平均反应速率==0.006mol/(Ls)，故答案为：0.09；0.006mol/(Ls)。