题目内容
5．下列说法不正确的是（ ）| A． | 60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物 | |
| B． | 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 | |
| C． | 英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 | |
| D． | 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
分析 A．氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐与甘油；
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料；
D．液氯属于单质，既不是电解质越不是非电解质，液态HCl属于电解质．
解答 解：A．氧化铝与酸反应生成盐与水，与碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故A正确；
B．纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐与甘油，故B正确；
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，故C正确；
D．液氨属于非电解质，而液氯属于单质，既不是电解质越不是非电解质，液态HCl属于电解质，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查两性氧化物、盐类水解与油脂性质、二氧化硅的用途、电解质与非电解质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是（ ）
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A． | 制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 | |
| B． | 制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 | |
| C． | 三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞② | |
| D． | 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
（一种常见化妆品的防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：
．
．
．
10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 36 L | B． | 28 L | C． | 22.4 L | D． | 11.2 L |
17．
室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O） |
（弱碱性，易被氧化）
中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
的同分异构体的结构简式
．
+nH2O．
的合成路线．
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32-、NO3-、Fe3+．